Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。

（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是____________（填“原子”“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為____________。

（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與______________接觸而銹蝕，而金屬鋁在空氣中更耐腐蝕的原因是______________________________（用化學方程式表示）

（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_________________（填序號）。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

（4）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____________________________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】原子 SO3 氧氣和水 4Al+3O2=2Al2O3 AB FeCl2、ZnCl2

【解析】

（1）金屬是由原子直接構成的，故構成金屬鈦的粒子是原子；根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，反應物中有1個鈦原子、4個氟原子、4個氫原子、2個硫原子、8個氧原子，生成物中含有4個氫原子、4個氟原子、1個鈦原子、2個氧原子，所以兩個X分子中有2個硫原子、6個氧原子，故每個X分子中含1個硫原子、3個氧原子，X的化學式為：SO3。

（2）鐵在潮濕的空氣中最容易銹蝕，故航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕；而金屬鋁在空氣中更耐腐蝕的原因是：鋁與氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，反應的方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，生成了氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，不反應，說明了鐵的金屬活動性大于銅，最后加入鋅粉，能將鐵置換出來，說明了鋅的活動性大于鐵，可以比較金三種屬的活動性強弱，故A正確；

B、ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，不反應，說明了鋅的活動性大于鐵，再加入CuCl2溶液，能反應，說明了鐵的活動性大于銅，可以比較金三種屬的活動性強弱，故B正確；

C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅、鐵，但不能比較銅和鐵的活動性強弱，不可以比較金三種屬的活動性強弱，故C錯誤；故選AB。

（4）根據金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅，向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應。充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成的氯化亞鐵和原來的氯化鋅，化學式為：FeCl2、ZnCl2。