Question

【題目】為比較金屬鋁與相同pH的稀鹽酸、稀硫酸反應快慢，冬冬做了如下實驗探究。請回答下列問題：

（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為____________________.

（2）x=_____________，實驗過程中可通過觀察比較反應的劇烈程度確定反應快慢。

（3）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更劇烈，為此冬冬又提出了以下猜想：

（猜想①）試管I中_________對反應起了促進作用：

（猜想②）試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用。

（4）為了驗證上述猜想是否正確，需要向試管l中加入少量____________，向試管Ⅱ中加入少量___________做對比實驗（填物質標號）。

A 硫酸銅 B 硫酸鈉 C 氯化鈉 D 稀鹽酸

（5）通過（4）中的對比實驗，觀察到試管1中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則可得出的結論是______________________________.

Answer 1

【答案】 3 氯離子 B C 猜想一正確對鋁與酸的反應具有促進作用，對鋁與酸的反應無明顯作用

【解析】

（1）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：。

（2）因需要控制單一變量（酸的不同），其他條件應保持一致，所以稀硫酸應該為3mL，所以x=3，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。

（3）實驗中稀鹽酸與稀硫酸不同的是酸根離子的不同，鋁與稀鹽酸反應更劇烈，可能是氯離子對反應起了促進作用，也可能是硫酸根離子對反應起了阻礙作用，故：

猜想①：試管I中氯離子對反應起了促進作用；

猜想②：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用。

（4）為了驗證上述猜想是否正確，可在試管I中加入硫酸根離子，在試管Ⅱ中加入氯離子，但加入的物質不與鋁反應、不改變酸的濃度與量，故需要向試管I中加入少量硫酸鈉，不選硫酸銅的原因是硫酸銅能與鋁反應；向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉做對比實驗，不選稀鹽酸的原因是加入稀鹽酸會改變試管Ⅱ中酸的量而失去可比性。

故填：B；C。

（5）通過（4）中的對比實驗，觀察到試管1中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則可得出的結論是：猜想一正確，對鋁與酸的反應具有促進作用，對鋁與酸的反應無明顯作用。