Question

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大，其構造如圖甲所示。

(1)圖示物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__________(填字母序號)。

A．密封塑料 B．銅帽 C．二氧化錳 D．鋅筒

(2)回收廢舊電池中的銅帽(銅鋅合金)和鋅筒可得到銅鋅渣，經檢測銅鋅渣中約含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余為雜質。處理銅鋅渣可制取銅和硫酸鋅溶液，其主要流程如圖(雜質不溶于水、不參與反應)：

寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式為__________________；_________________。

②步驟Ⅱ中加入過量Zn的目的是除去過量的稀硫酸和______________________________。

③下列說法正確的是__________(填字母序號)

A．溶液B與溶液C中所含溶質相同 B．步驟Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾

C．過程Ⅱ中發生的反應均為置換反應 D．濾渣F是純的銅

Answer 1

【答案】 BD Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4 ABC

【解析】（1）銅帽和鋅銅屬于金屬材料，故選BD；

（2）①Zn、CuO都可與稀H2SO4反應；Cu不可與H2SO4反應；故反應方程式為①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

②加入Zn是為了除去適量的稀H2SO4和CuSO4；

③A．溶液B和C中的溶質均為ZnSO4，正確；

B．Ⅰ、Ⅱ操作中都有固液分離的操作，即為過濾，正確；

C．Ⅱ中發生的反應另Zn和稀H2SO4，Zn和CuSO4反應后，均為置換，正確；

D．F中有Zn、Cu，不是純的銅，錯誤。故選ABC；