【題目】下列變化屬于化學變化的是( )
A. 金剛石制成鉆石
B. 石墨制成金剛石
C. 木炭使二氧化氮氣體褪色
D. 石墨導電
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量，設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
實驗 | 一、探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高 | 二、探究影響品紅擴散快慢的因素 | 三、鐵釘銹蝕條件的探究 |
實驗 |
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實驗 | 本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規格相同外，還要控制 相同。 | 發現兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短。由此說明：①分子在不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有 。 | 一周后，左邊試管中鐵釘生銹，右邊試管中鐵釘無明顯變化。上述實驗 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．
（1）寫出儀器名稱：a__，b__．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為__．選擇的發生裝置是__（填序號，下同）；用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為__．若要收集到干燥的氧氣，收集裝置是__，其驗滿方法為__．
（3）用裝置E收集氧氣時，下列實驗操作正確的是__（填序號）．
a．加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體
c．待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d．排水法收集完氧氣后，先熄滅酒精燈，再將導氣管從水槽中移出
（4）實驗室中可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制得氨氣．氨氣極易溶于水，且密度小于空氣．實驗室中制取氨氣的發生和收集裝置為__．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示研究人體吸入空氣與呼出氣體成分差異的實驗裝置
（1）將燃著的小木條分別放入吸入空氣和呼出氣體的集氣瓶中，現象是____________，由此得出的結論是人體呼出的氣體中________________含量比吸入空氣中少；
（2）對著干燥的玻璃片哈氣，現象是____________________，由此得出的結論是人體呼出的氣體中________________含量比吸入空氣中多。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金剛石、石墨、C60、木炭的說法錯誤的是( )
A. 金剛石是天然存在最硬的物質
B. C60是一種新型的化合物
C. 石墨具有優良的導電性，可用作電極材料
D. 木炭疏松多孔，具有吸附能力
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從下列物質中選出其主要用途：①金剛石；②石墨；③C60；④焦炭。
(1)可用作切割大理石的是(填序號，下同)______；
(2)可作潤滑劑的是______；
(3)可作燃料和冶金的是______；
(4)應用于材料科學、超導體領域的是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣和氧氣的混合氣體共5 g，點燃，使它們充分反應后恢復到室溫，生成4.5 g的水，關于原混合氣體的說法中正確的是( )
①可能是2.5 g氫氣和2.5 g氧氣
②可能是1 g氫氣和4 g氧氣
③可能是0.5 g氫氣和4.5 g氧氣
④可能是0.5 g氫氣和4 g氧氣
A. 只有①正確 B. 只有②③正確
C. ①②③都正確 D. 只有④正確
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。銅綠化學式是Cu2(OH)2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物。
（1）青銅器屬于______（填序號）。
A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料 D．復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為_____________________。
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“
”為銅片）。
實驗較長時間后，發現_____（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和______（寫出試管中需要的物質）。可以省略不做的實驗是試管______（填試管編號）。
二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
（4）上述兩種方法中，你認為哪種方法更好________，原因是__________（寫出1條原因即可）。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S80%的輝銅礦_____t（取整數）。
三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用______（填序號）。
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____ 。
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如右上圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。
實驗步驟如下：①連接裝置并_______；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml。
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是____，少量植物油的作用是______，C中的試劑是_____（填字母序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管_____（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程）_________。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是______（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的熱分解研究。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如下圖。
(已知Cu(OH)2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。)
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=_________ ；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：_____________。
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