Question

【題目】小明同學在完成實驗室制取CO2后，對回收的鹽酸和CaCl2混合溶液（不考慮其它雜質）進行以下實驗：取200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。

（1）生成沉淀的質量為_____g？

（2）回收液中HCl的質量分數是多少_____？

（3）當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量是多少_____？

Answer 1

【答案】10 3.65% 23.4g

【解析】

（1）由圖象可知，生成沉淀的質量為10g；

（2）由圖中數據可知與HCl反應的碳酸鈉溶液的質量為100g。

解：根據題意跟鹽酸反應的碳酸鈉質量為：100g×10.6%=10.6g。

設回收液中HCl的質量分數是x、生成氯化鈉的質量為y。

解得x=3.65%

解得y=11.7g

⑶設碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉的質量為m。

解得m＝11.7g

當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量：11.7g+11.7g＝23.4g。

答：（1）反應中生成沉淀的質量為10g；（2）回收液中HCl的質量分數是3.65%；（3）當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量是23.4g。