Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

(1)“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的文字表達式為：______________________

他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：(其他實驗條件均相同)

請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：____________________________________________________________

(2)H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：(實驗均在20℃室溫下進行，其他條件也均相同)

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_______________

(3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想并驗證：(每空2分)

猜想	實驗步驟	現象及結論
_________	___________	_________________

Answer 1

【答案】略有影響在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快有影響H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快MnO2顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等

【解析】

(1)“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的文字表達式為：過氧化氫 水＋氧氣。每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間。MnO2的用量對反應速率有影響，在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快。(2)H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有影響，H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快。(3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

猜想	實驗步驟	現象及結論
溫度	每次均取5mL30%的H2O2溶液，用相同質量MnO2粉末做催化劑，一個常溫，一個稍微加熱，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間。	溫度高的產生的氣泡快，用的時間短。相同條件下，溫度越高過氧化氫分解越快。

點睛∶這是一道實驗探究題，影響雙氧水分解的因素①雙氧水溶質質量分數②催化劑質量的多少③溫度等。