Question

【題目】小明想測定部分變質的熟石灰樣品中Ca（OH）2的質量分數，他稱取0.5g該樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質量和溶液的pH見表。

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2.5	3.65	6
溶液的pH	12	11	7	2

（1）當pH＝2時，溶液中所含的溶質是_____（寫化學式）。

（2）求樣品中Ca（OH）2的質量分數_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】HCl、CaCl2； 74%。

【解析】

（1）當pH＝2時，加入的鹽酸是過量的，溶液中所含的溶質有反應的生成的氯化鈣和剩余的鹽酸，化學式是CaCl2、HCl。

（2）設樣品中Ca（OH）2的質量為x

解得x＝0.37g

樣品中Ca（OH）2的質量分數為：

答：樣品中Ca（OH）2的質量分數為74%。