Question

【題目】我國化學家侯德榜改革了國外的純堿生產工藝，發明了聯合制堿法，其生產流程可簡要表示如下：

已知受熱易分解，請回答下列問題。

（1）上述流程中可循環利用的物質是________（寫一種）

（2）反應②的化學方程式是____________。

（3）下表是幾種物質在不同溫度下的溶解度。

溫度		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
		11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
		6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
		29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	77.3

分析表中數據可知，反應①中作為固體析出的原因是________。上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____雜質，經一系列操作后，從溶液中獲得晶體的方法是________。

Answer 1

【答案】二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最小 碳酸氫鈉 降溫結晶

【解析】

（1）可循環利用的物質在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中屬于生成物，由圖示可知二氧化碳可以作為循環利用的物質；

（2）碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以反應①中NaHCO3作為固體析出；碳酸氫鈉析出后的溶液中含有碳酸氫鈉，所以上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有碳酸氫鈉，由于氯化銨的溶解度受溫度影響較比碳酸氫鈉大，所以結晶析出的方法是降溫結晶。