Question

【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應。

（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。

（實驗與探究）

	內容	現象	實驗解析	結論
實驗一		_____	化學方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有氣體或有__或有沉淀生成時,復分解反應可以發生。
實驗二	_____	溶液顏色由紅色恰好變為無色	__
實驗三		產生白色沉淀	該反應的實質是: Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發現先產生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據上述現象,請你判斷原清液a中的溶質是_____。

（拓展與應用）將稀鹽酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發生反應且有沉淀生成的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 有氣泡產生 酚酞 SO42-(或硫酸根離子或硫酸根均可) 水(或H2O) HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

【解析】【實驗與探究】實驗一：碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳，所以將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶液的試管中會有氣泡產生；

實驗二：氫氧化鈉和硫酸反應沒有現象，可以借助指示劑判斷反映的發生，酚酞遇堿變紅色，在中性或酸性時為無色；酸堿中和的實質是氫離子與氫氧根離子結合為水分子，反應中鈉離子和硫酸根離子沒有改變，故填：酚酞；SO42-；

結論：有三個實驗可以看出，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時,復分解反應可以發生。

氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反應會生成碳酸鋇沉淀，所以把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發現先產生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據上述現象，請你判斷原清液a中的溶質是HNO3和Ba（NO3）2；

【拓展與應用】氯化鈉與另外三種物質交換成分沒有氣體或有水或有沉淀，所以不會反應；稀鹽酸與Na2CO3溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，無沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。