Question

【題目】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料。
查閱資料：①Ca（HCO3）2可溶于水
②NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑；Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，受熱不分解。
③不同溫度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：

設(shè)計方案：為完成鑒別，同學們分別設(shè)計了自己的實驗方案

（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質(zhì)是。
（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是。
（3）進行實驗：小剛的步驟1溶解的具體操作為；小剛在進行步驟2時，發(fā)現(xiàn)在兩只試管中產(chǎn)生了白色沉淀，小剛推測它們是Na2CO3、NaHCO3。則NaHCO3與石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是。（用化學方程式表示）
（4）反思與評價：
①小剛的設(shè)計能不能完成鑒別，理由是。
②小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實驗，由該實驗得出的結(jié)論是。在此實驗基礎(chǔ)上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是。

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉
（2）鑒別出碳酸鈣
（3）取等量且少量4種粉末各（1克）,加入等量且適量（5ml）水,充分振蕩進行實驗,2NaHCO3 + Ca(OH) 2 = Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O
（4）不能,因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀,步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開,而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生,20℃,100克水能溶解36克食鹽,取上述4種物質(zhì)各25g,分別加入100克水溶解。
【解析】設(shè)計方案：（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質(zhì)是氯化鈉，因為加入鹽酸其他均產(chǎn)生氣泡，氯化鈉無明顯現(xiàn)象；（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別出碳酸鈣，因為四種鹽中只有碳酸鈣難溶于水；【進行實驗】小剛的步驟1溶解的具體操作為取等量且少量4種粉末各（1克），加入等量且適量（5mL）水，充分振蕩進行實驗：NaHCO3與石灰水反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O；【反思與評價】：（1）小剛的設(shè)計不能完成鑒別，理由是因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開， 而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生。（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實驗，由該實驗得出的結(jié)論是0℃,100克水能溶解36克食鹽；利用物質(zhì)溶解性的差別進行鑒別故取上述4種物質(zhì)各25g,分別加入100克水溶解，即可達到鑒別的目的。

所以答案是：設(shè)計方案：（1）氯化鈉（2）鑒別出碳酸鈣 【進行實驗】取等量且少量4種粉末各（1克），加入等量且適量（5ml）水，充分振蕩進行實 驗；2NaHCO3 + Ca(OH) 2 = Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O；【反思與評價】：（1）不能，因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開， 而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生；（2）20℃,100克水能溶解36克食鹽；取上述4種物質(zhì)各25g,分別加入100克水溶解。
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度的概念，掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克即可以解答此題．