Question

【題目】化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（部分操作和條件已略去），請回答相關問題:

（1）提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中 含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序為____（填字母序號）。

a 稍過量的Na2CO3溶液

b 稍過量的BaCl2溶液

c 稍過量的NaOH溶液

（2）母液中有MgC12,卻經歷了步驟IV、V的轉化過程，其目的是__________。

（3）步驟II中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，寫出該反應的化學方程式________；步驟VI反應的化學方程式__________。

（4）化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程 圖中沒有涉及的基本反應類型是_____。

Answer 1

【答案】cba（或bca或bac） 富集、提純MgCl2 置換反應

【解析】

（1）粗鹽中 含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。先加入稍過量的NaOH溶液，能與鎂離子反應產生氫氧化鎂沉淀，再加入稍過量的BaCl2溶液，能與硫酸根離子反應產生硫酸鋇沉淀，最后加入稍過量的Na2CO3溶液，能與鈣離子反應產生碳酸鈣沉淀，能與過量的鋇離子反應產生碳酸鋇沉淀；

步驟I加入下列三種溶液的先后順序為：cba；只要保證先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，剩余氫氧化鈉可以任意順序加入即可；

（2）母液中有MgC12,卻經歷了步驟IV、V的轉化過程，其目的是：富集、提純MgCl2，最后電解氯化鎂產生金屬單質鎂；

（3）步驟II中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣共同反應產生氯化銨和碳酸氫鈉的化學方程式：；步驟VI：氯化鎂通電產生鎂和氯氣的化學方程式：。

（4）化學變化是改造物質的重要途徑。因為氫氧化鈣與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應；電解氯化鎂產生鎂和氯氣，屬于分解反應；氧化鈣與水反應產生氫氧化鈣，屬于化合反應；上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是：置換反應。