Question

【題目】完成下面的計算
（1）實驗室要配制質量分數為6%的NaCl溶液100g．需要NaClg，水g；
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146g，則反應生成氫氣的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）6；94
（2）2
【解析】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g質量分數為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×6%=6g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣6g=94g．（2）以M代替三種金屬，它們與硫酸反應的化學方程式可以表示為： M+H2SO4=MSO4+H2↑
50g金屬全部與SO42﹣結合，生成MSO4 ， 質量增重146g﹣50g=96g．
設生成氫氣為x

H2SO4～	SO42﹣～	H2
96		2
96g		x

x=2g，
所以生成氫氣的質量為2g．
所以答案是：（1）6；94；（2）2．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．