Question

【題目】實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體。二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）。

（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（提示：該反應與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應原理相似）_____________________。

（2）制取二氧化硫時，應選用下圖所示的 裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應選用下圖所示 的裝置。

（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質）和水。試寫出此反應的化學方程式 。

（4）二氧化硫氣體排放到空氣中會污染空氣。二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好。因此，我們應選用右圖所示的 洗氣裝置（想想：填A、B還是C呢？），在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的_________________端通入（是填a，還是填b呢？）。

Answer 1

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O （2）B D

（3）2H2S+SO2==3S↓+2H2O （4）C b

【解析】

試題分析：（1）實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制二氧化硫氣體，且反應原理與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應原理相似，故化學方程式為：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，制取二氧化硫屬于“固液常溫型”，故應選用下圖所示的B；收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性，由于二氧化硫的密度比空氣大，可溶于水，故收集二氧化硫氣體時，應選用下圖所示D裝置

（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應，生成黃色固體硫（單質）和水。此反應的化學方程式為：2H2S+SO2==3S↓+2H2O

（4）由于二氧化硫氣體不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用堿液（如NaOH）吸收效果最好，故為了吸收二氧化硫氣體，應選用NaOH溶液，即C洗氣裝置；在洗氣時，二氧化硫氣體應從該裝置的長管，即b端通入