【題目】俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題
(1) 16號元素的核外電子數是_____
(2) 
表示的是______(填離子符號）。
(3) 地殼中含量最多的元素和鐵元素組成的紅棕色的化合物是_____（填化學式）
(4) 上表中鈉元素和鎂元素位于同一周期的原因是_____。
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【題目】SO2和CO2具有相似的化學性質，工業上常用NaOH溶液來吸收SO2，如圖是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶質的微粒示意圖，下列有關說法不合理的是（ ）
A.化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
B.反應后溶液的質量增加
C.其中“●”、“〇”分別表示Na+、SO42﹣
D.該反應能夠有效防治大氣污染和酸雨危害
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【題目】下列實驗對應的圖象關系正確的是（ ）
A.
向部分變質的氫氧化鈉固體中加入稀鹽酸
B.
向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系圖
C.
分別向等質量的鋅和鐵中加入足量稀鹽酸
D.
向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
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【題目】化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖。
①50g廢水中H2SO4的質量是多少__________？(寫出計算過程)
②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為______ （填化學式）。
（2）乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會______（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是______。
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【題目】根據下圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題:
（1）溫度為________℃時,甲、乙物質的溶解度相等；
（2）甲、乙、丙三種物質中,__________的溶解度受溫度影響最小；
（3）t3℃時,向50g水中加入30g甲物質,此時溶液的溶質質量分數為__________；
（4）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時,對所得溶液的敘述正確的____(填字母)
A.甲、丙都是飽和溶液
B.所含溶劑質量:甲=丙
C.溶液的質量:甲＞丙
D.溶質的質量分數:甲＞丙
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、MgO等。研究小組對其進行綜合處理的流程如圖：
資料1：SiO2、Al2O3溶于濃氫氧化鈉溶液。
資料2：MgCl2溶液加熱容易水解生成Mg(OH)2
（1）“堿浸”時SiO2（性質與CO2 相似）的化學方程式為_____。
（2）粉煤灰堿浸需要在較高溫度下進行，原因是_____。
（3）濾渣中加入稀鹽酸發生的化學方程式是_____。
（4）操作Ⅰ是_____。通入HCl氣體的目的是_____。
（5）火力發電易造成較大污染，人們現在開發和應用的清潔能源有_____(寫出一種即可)。
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【題目】“人工固氮”的新方法的反應過程示意圖如下：
（1）依據反應的微觀示意圖寫出化學方程式____________。
（2）氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。寫出堿雨中的堿的化學式，并標出其中氮元素的化合價________________。
（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下：
① 加入的X 應為________________（填字母序號）。
A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2
②生產流程中能被循環利用的物質是_________________。
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【題目】如圖，將足量的等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質量、稀鹽酸等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，(U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是( )
A. U型管中液面一定相平
B. U型管中液面可能左升右降
C. 兩試管中所得溶液的質量相等
D. 右試管中溶液由無色變成黃色
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【題目】觀察如圖，回答下列問題：
（1）過量排放二氧化碳會造成哪種環境問題？_____
（2）形成酸雨的主要氣體是什么？（寫一種即可）_____
（3）請你就如何防止酸雨的產生提一條合理化建議。_____
（4）爐渣等固體廢棄物還會造成哪種污染？_____
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