Question

【題目】為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：

（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）X=，實驗過程中，可以通過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。
（3）實驗過程中，發現鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：
猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；
猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；
猜想三：以上兩種猜想同時成立。
為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量（填序號），向試管Ⅱ中加入少量（填序號），做對比實驗。

A．硫酸銅B．氯化鈉C．硫酸鈉D．濃鹽酸

（4）通過（3）中的對比實驗，觀察到試管Ⅱ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅰ中反應明顯加劇，則猜想成立。

Answer 1

【答案】（1）2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

（2）5；產生氣泡快慢（3）B；C（4）Ⅰ

【解析】

試題分析：（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；（2）因為是對比試驗，故溶液的體積X為5mL；實驗過程中，可以通過觀察產生氣泡快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。（3）根據題中的敘述，可知為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量氯化鈉，向試管Ⅱ中加入少量硫酸鈉做對比實驗。（4）通過（3）中的對比實驗，觀察到試管Ⅱ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅰ中反應明顯加劇，則猜想Ⅰ成立。