Question

5．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鎂溶液和稀鹽酸中的一種．
【提出問題】如何區分出四種溶液？
【進行實驗】甲同學取少量A溶液于試管中，加入一定量氫氧化鋇溶液，觀察到無明顯現象，由此甲同學認為A一定不是碳酸鉀溶液和硫酸鎂溶液，甲同學繼續向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色，則甲同學得出結論：A是氫氧化鈉溶液．
【表達與交流】乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是酚酞溶液由無色變為紅色，也可能是由于氫氧化鋇溶液過量引起的，所以無法判定溶液一定是氫氧化鈉溶液．于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是紫色石蕊溶液，觀察到的明顯現象是由紫色變為紅色，由此證明了甲同學的結論是錯誤的，同時確定了A．同學們繼續實驗：取B、C、D三種溶液置于試管中，分別依次滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，觀察現象．
【收集證據】觀察到C中產生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，產生氣泡；D中產生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中無明顯現象．
【解釋與結論】寫出D中發生反應的化學方程式MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂．
同學們最終通過實驗區分出了四種溶液．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析，氫氧化鋇能夠和硫酸鎂、碳酸鉀反應產生沉淀分析；根據氫氧化鈉顯堿性，但由于沒有另取溶液，若氫氧化鋇溶液過量，也會使酚酞試液變成紅色分析；根據氫氧化鈉和稀鹽酸的性質不同進行鑒別；根據選擇的試劑描述現象；根據現象判斷D溶液的成分并寫出反應的方程式．

解答 解：甲同學取少量A溶液于試管中，加入一定量氫氧化鋇溶液，觀察到無明顯現象，因此A一定不是碳酸鉀溶液和硫酸鎂溶液，因為氫氧化鋇能夠和硫酸鎂、碳酸鉀反應產生沉淀；故填：碳酸鉀溶液和硫酸鎂溶液；
由于沒有另取溶液，若氫氧化鋇溶液過量，也會使酚酞試液變成紅色，因此甲同學的結論不正確；由于氫氧化鈉顯堿性，鹽酸顯酸性，因此可以利用石蕊試液鑒別；若石蕊試液由紫色變為紅色，說明溶液顯酸性的鹽酸而不是堿性的氫氧化鈉；故填：酚酞溶液由無色變為紅色，也可能是由于氫氧化鋇溶液過量引起的，所以無法判定溶液一定是氫氧化鈉溶液；紫色石蕊；由紫色變為紅色；
由于滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，在D中產生的沉淀不溶解，因此說明D中含有硫酸根離子，既D是硫酸鎂，反應的方程式為：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；故填：
MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂．

點評 本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據物質的性質結合題目提供的信息進行分析得出結論．