Question

【題目】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列實驗步驟進行（要求只過濾一下）：①加入適量鹽酸②加過量Na2CO3溶液③過濾④加過量BaCl2溶液⑤加過量NaOH溶液．正確的順序是其中步驟②加過量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是 ． 步驟Ⅰ中反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）54231；除凈
（2）Ca2+、Mg2+、HCl；MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】（1）除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣時：①加入適量鹽酸②加過量Na2CO3溶液③過濾④加過量BaCl2溶液⑤加過量NaOH溶液．上述操作的注意事項是碳酸鈉一定在氯化鋇之后加，達到同時除鈣離子和過量引入的鋇離子的目的，鹽酸一定最后加入，可除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；符合這兩點的順序都是正確的。正確的順序有54231（或42531或45231）（2）步驟Ⅱ中的試劑a是鹽酸．和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。步驟Ⅰ中反應是海水中的氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式是MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓。
故答案為：54231；除凈；Ca2+、Mg2+、HCl；MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓。本題主要考察凈化物質(zhì)，除雜質(zhì)需要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇恰當?shù)脑噭�，除去雜質(zhì)要遵循兩個原則：1、不減少需要的物質(zhì)；2、不引入新雜質(zhì)。