【題目】黃銅是銅和鋅組成的合金．現取某黃銅樣品40g，請根據如圖所示實驗過程和數據進行有關計算．
實驗步驟 | ①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重 | ②待反應完全后，稱重 |
實驗圖示 |
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實驗數據 | 燒杯、樣品和稀鹽酸的質量共為200.0g | 燒杯和其中混合物的質量為199.6g |
（1）反應產生氫氣的質量是g．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數（計算結果精確到0.1%）．
【答案】
（1）0.4g
（2）解：設黃銅樣品中含鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.4g |
= 
x=13g
樣品中銅的質量是40﹣13=27g，
樣品中銅的質量分數為： 
×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
【解析】（1）反應產生氫氣的質量是：200g﹣199.6g=0.4g；
根據質量守恒定律，反應前后總質量不變，故反應后剩余固體的質量+生成氣體的質量＝200，則生成氣體的質量＝200-199.6＝0.4。依據金屬活動性順序，銅不能和酸反應，鋅能和酸反應生成氫氣，故0.4g氫氣完全是由鋅和稀鹽酸反應生成的。所以可利用化學方程式計算求出鋅的質量，從而再求出銅的質量。
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【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
將顆粒大小相同質量相同的鐵和鋅分別加入到足量的同質量、同質量分數的稀鹽酸中
B.
向一定量的稀硫酸中不斷加入鋅粒
C.
用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，生成氣體質量的變化
D.
加熱高錳酸鉀制氧氣，生成二氧化錳質量的變化
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【題目】空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素共同組成的化合物的化學式為
A.Al2O3B.Al（NO3）3C.Al2 （NO3）3D.SiO2
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【題目】碳及碳的化合物間的轉化關系可表示為：
，由此可寫出各步反應的化學方程式。 硫及硫的化合物間的轉化關系可表示為：
(1)模仿碳及碳的化合物間轉化反應方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉化反應中指定反應的化學方程式：反應①：__________________；反應③：___________________。
(2)反應②中，V2O5在反應前后的質量均為m，則V2O5在該反應中起____________作用。
(3)上述反應中，屬于化合反應的有：____________(填反應序號)。
(4)實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會書頁出現了黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有_______________________。
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【題目】定義：用_________符號和_________的組合表示物質組成的式子。
說明：①純凈物的化學式是__________的。
②化學式≠元素符號。
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【題目】化學興趣小組的同學多蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行了如下探究。
(1)取一支紅色的短蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭一直浮在水面上。據此請總結出常溫下蠟燭的兩條物理性質：___________；
(2)點燃蠟燭(圖一)，取一小木條，迅速平放火焰中(圖二)約一秒后取出，觀察到木條出現環形焦斑。據此推測，蠟燭火焰中__________溫度最高。
(3)將短玻璃導管插入焰心，用燃燒的木條靠近導管另一端(圖三)，發現導出的氣體可以點燃．請你推測導管里氣體可能會是_______________。
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【題目】下列有關實驗現象的描述，錯誤的是
A.木炭在氧氣中燃燒，生成無色氣體
B.硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰
C.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
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