Question

【題目】將7.3%的稀鹽酸滴入10g氫氧化鈉溶液(滴有2滴酚酞溶液)的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g。回答并計算：

(1)恰好完全反應時的現象為_______________

(2)求此NaOH溶液中溶質的質量為_____________。

(3)求所得溶液中溶質的質量分數為_____________(酚酞溶液質量不計)。

Answer 1

【答案】紅色剛好變為無色時 0.365g 3.9%

【解析】

(1) 酚酞溶液遇堿變藍色，遇酸無色，稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有2滴酚酞溶液)的燒杯中，恰好完全反應時的現象為紅色剛好變為無色時。

(2)解∶設NaOH溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉y

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5 58.5

x 7.3%×5g y

＝ ,x＝0.365g。

＝ ,y＝0.585g

(3)所得溶液中溶質的質量分數為 ×100％＝3.9%。

答∶(1)恰好完全反應時的現象為紅色剛好變為無色時。(2)此NaOH溶液中溶質的質量為0.365g。 (3)所得溶液中溶質的質量分數為3.9%。

點睛∶這是一道綜合題，酚酞溶液遇堿變藍色，遇酸無色。正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。