【題目】下列反應中，不屬于復分解反應的是
A. MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
B. Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
C. 2CuO+C
2Cu+CO2↑
D. CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語填空：
⑴五氧化二磷中磷元素的化合價 ____________⑵食鹽水中的陽離子___________ ；⑶氫氧根離子 ____________；⑷醫療上用來治療胃酸過多的一種鹽__________。
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【題目】如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應。得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中出現紅色粉末。C管中收集到的無色液體是水；注射器D中收集到生成氮氣0.28g。下列說法正確的是( )
A. B管中發生的反應為置換反應
B. 氣體X是氨氣(NH3)
C. 該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為1:2
D. 氣體X中氮元素與氫元素的質量之比為7:1
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【題目】NaCl、KNO3的溶解度曲線如圖甲，20℃時取18g KNO3 和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加50g水充分溶解，現象如圖乙所示；升溫到50℃時，現象如圖丙所示。
請回答下列問題：
(1)乙圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數_______b燒杯溶液中溶質的質量分數(選填“>” “<”或“=”) 。
(2)要使丙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入_______g NaCl固體。
(3)除去固體KNO3中混有的少量NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再______，然后過濾、洗滌、干燥。
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【題目】NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物質
B. 常用冷卻熱飽和溶液的方法使NaCl結晶
C. 20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，溶液的濃度變大
D. 40℃時將32g KNO3放入50g水中，所得溶液的溶質質量分數約為39%
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【題目】品吸潮和吸氧后容易變質，為了延長食品保質期，可采取以下不同的方法。
(1)泡沫鐵粉是一種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當它露置于空氣中，一段時間后會變成鐵銹，為檢驗某泡沫鐵粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到________現象，說明還有效。
(2)硅膠也是一種干燥劑，其主要成分是SiO2·nH2O，其中Si元素的化合價為_______。
(3)山梨酸鉀(C6H7KO2)是國際糧農組織和衛生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑。山梨酸鉀中鉀質量分數的計算式為____________。
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【題目】無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
(1)硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為___________。
(2)高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止__________________ (用化學方程式表示)。
(3)生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題。
(1)氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學欲在實驗室中用此方法制備并收集干燥的氧氣,所選儀器的連接順序為_____________（填寫儀器序號字母）．
(2)請寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_________________________________。
(3)小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含Fe2O3的質量分數（假設雜質不發生反應），儀器的連接順序為：A→D1→C→D2→D3。（其中D1、D2、D3為三個濃硫酸洗氣瓶），試驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D1，則測算結果將_______（填“偏小”“偏大”“不受影響”）。
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【題目】在硬質大試管中加入一定量的氧化銅，用一氧化碳還原氧化銅，在燒杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空氣中的二氧化碳)，待反應結束燒杯中的物質質量為104.4g，計算：
(1)反應生成CO2的質量為_______g；
(2)參與反應的氧化銅的質量_________。(要求寫出計算過程)
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