Question

【題目】如下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和氣體收集裝置。請你回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________________________；

(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣,其反應的化學方程式是_______________________；若從控制反應速率和節約藥品的角度考慮,應選擇的發生裝置是_______________________(填字母,下同)。

(3)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳(作催化劑)制取氧氣,可選擇裝置_______________________作發生裝置,其反應的化學方程式是________________________；

(4)D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置,其中不能用來收集氧氣的是________________________。

(5)某同學用上述(3)中的方法制取氧氣，實驗過程中試管發生了炸裂,請你幫他分析試管炸裂可能的原因是_______________________________________________。 (寫一條即可)

(6)某校興趣小組取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放人大試管中加熱,并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如下表):

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數據試計算原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少? ______________________(精確到0. 1%)

Answer 1

【答案】分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B C 2KClO32KCl+3O2↑ D 試管外壁有水 81.7%

【解析】

（1）儀器a是分液漏斗，故填：分液漏斗；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，應選擇的發生裝置是B；故填：2H2O22H2O+O2↑；B；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，發生裝置選擇C，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故填：C；2KClO32KCl+3O2↑；
（4）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以不能用來收集氧氣的是D。故填：D；

（5）試管炸裂可能的原因可能是試管外壁有水、沒有預熱、試管觸及燈芯等。故填：試管外壁有水；

（6）由表中的數據情況可知當反應到2.5秒鐘時氯酸鉀已經完全反應，根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，則生成氧氣的質量=反應前物質的質量-反應后剩余固體的質量=3.0g-2.04g=0.96g
設原混合物中氯酸鉀的質量為x

解得：x=2.45g
氯酸鉀的質量分數=×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是81.7%。