Question

【題目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應．

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

請回答下列問題：

(1)B的化學式是___．過濾操作中玻璃棒的作用是___．

(2)A中一定存在的溶質的化學式是___、___．

(3)向沉淀中加入稀鹽酸，得到黃色溶液的化學方程式是___．

(4)生成白色沉淀D的化學方程式是___．

(5)這包粉末中可能含有物質的化學式是___、___．

Answer 1

【答案】BaSO4 引流 Na2SO4 NaCl 2Fe(OH)3+6HCl═2FeCl3+3H2O NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 MgCl2 NaNO3

【解析】

（1）由題干可知，粉末中的硫酸鈉能和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀B是硫酸鋇，其化學式是BaSO4，故填BaSO4；

過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填引流。

（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，進而說明原物質中含有的碳酸鈣、氯化鐵，A溶液為無色液體，說明氯化鐵全部與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，所以溶液A中一定含有氯化鈉，步驟③中向A溶液中加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，說明A溶液中，含有硫酸鈉，若原物質中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現象，所以A溶液中一定存在的溶質是硫酸鈉和氯化鈉，其化學式分別是Na2SO4、NaCl，故填Na2SO4、NaCl。

（3）向沉淀中加入稀鹽酸，得到黃色溶液的反應是氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：2Fe(OH)3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（4）生成白色沉淀D的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，故反應的化學方程式寫為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

（5）通過上述實驗不能確定粉末中是否含有MgCl2和NaNO3，所以這包粉末中可能含有物質的化學式氯化鎂與硝酸鈉，其化學式分別是MgCl2、NaNO3，故填MgCl2、NaNO3。