Question

【題目】海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，可用于生產金屬鎂，目前世界生產的鎂60%來自海水。利用海水提取鎂的工業流程如圖所示。

（1）沉淀槽中的化合反應的方程式是______________。

（2）電解槽中發生反應為：MgCl2Mg+Cl2↑，若制得24kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質量為______kg。

（3）請寫出反應器中發生中和反應的化學方程式_________。

（4）在上述流程中，元素化合價沒有發生變化的是_____。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 95kg 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O O、H、Ca、C

【解析】

（1）沉淀槽中發生的反應氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）設：至少需要MgCl2的質量為x。

x=95kg；

（3）鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應是酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（4）通過分析上述反應流程，元素化合價沒有發生變化的是：O、H、Ca、C。