Question

【題目】小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質�，F有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【實驗目的】確定白色固體的組成

【實驗方案】

【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成

（1）基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是 。

（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式 。

（二）定量分析

【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數

為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：

小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。

（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 （填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；

（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分數。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： 。

Answer 1

【答案】（1）硝酸

（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（3）ADBEC或ADBCE

（4）把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收

（5）待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量

【解析】（1）【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成，另溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解，則沉淀為氯化銀。故加入的稀酸為硝酸；

（2）硝酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（3）實驗必須排除外界干擾。按照氣體的流向首先排除空氣中二氧化碳的干擾，故A接D,然后排除水蒸氣的干擾，故接B，E、C一個通過測量反應前后的質量變化來確定二氧化碳的質量，另一個排除空氣中二氧化碳的干擾。故裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE；

（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收；

（5）為斷所加BaCl2溶液是否過量，則只需待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量。