Question

【題目】將400g稀硫酸分4次加入20g銅鋁合金中，產生氫氣的情況如下：

次數	1	2	3	4
氫氣質量/g	0.5	0.5	m	0.3

求：
（1）m的值為g．
（2）銅鋁合金中銅的質量分數
（3）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）解：完全反應后生成氫氣的質量是：0.5g+0.5g+0.5g+0.3g=1.8g

設樣品中鋁的質量為x，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
54	6
x	1.8g

x=16.2g

樣品中銅的質量分數是： ×100%=19%

答：銅鋁合金中銅的質量分數19%

（3）解：設100g稀硫酸中溶質的質量為y；

2Al+	3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
	294	6
	y	0.5g

y=24.5g

稀硫酸中溶質的質量分數為 =24.5%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為24.5%

【解析】解：（1）根據第一、二次加入100g稀硫酸生成氫氣的質量為0.5g，說明每消耗100g稀硫酸生成氫氣的質量為0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氫氣的質量為0.3g，故第三次加入100g稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量為0.5g；故填：0.5；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．