Question

【題目】載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰(LiOH)的過濾網吸收宇航員呼出的CO2 ， 以凈化空氣。若載人宇宙飛船內每名宇航員平均每天呼出的CO2為550 L，則吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量是多少？（寫出計算過程；二氧化碳氣體的密度為2.0 gL-1 ;化學方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）

Answer 1

【答案】解：二氧化碳的質量= 550 L × 2.0 gL-1 =1100 g

設吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量為m

2LiOH +	CO2 = Li2CO3 + H2O
2 ×24	44
m	1100g

m=1200 g

答：吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量為1200 g。

【解析】利用反應的化學方程式，根據反應的質量比即可計算出氫氧化鋰的質量。
故答案為：解：二氧化碳的質量= 550 L × 2.0 gL-1 =1100 g

設吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量為m

2LiOH +	CO2 = Li2CO3 + H2O
2 ×24	44
m	1100g

m=1200 g

答：吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質量為1200 g。

題中給出了每名宇航員每天呼出二氧化碳的體積并且告知了二氧化碳的密度，就可以算出每名宇航員每天呼出二氧化碳的質量，而氫氧化鋰可以和二氧化碳反應，這樣我們就可以通過方程式，利用二氧化碳的質量計算氫氧化鋰的質量。