Question

【題目】實驗室有一瓶長期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認已變質。某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步制定回收方案。

【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質？還是部分變質？

【探究1】確定該溶液中溶質的成分。

【資料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均顯中性。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取少量溶液于試管中，向溶液中滴加 （14） 溶液，并不斷振蕩。	白色沉淀產生	該溶液部分變質，含有 碳酸鈉和氫氧化鈉。
Ⅱ．將步驟Ⅰ反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2~3滴酚酞試液。	（15）

氫氧化鈉溶液變質的原因 （16） (用化學方程式表示)，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存。

【問題2】如何從變質的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體。

【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體。

【資料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：

溫度(℃)	10	20	40	60	80	100
溶解度(g/100g水)	64	85	138	203	285	376

請回答下列問題：

Ⅰ．試劑x的化學式 （17） ，操作y的名稱為 （18） 。

Ⅱ．根據相關物質的溶解度數據，系列操作z中 ② 操作名稱為 （19） 。

Ⅲ．探究1中的物質檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是 （20） 、 （21） 。

Answer 1

【答案】（14）過量（或足量或適量）的氯化鈣溶液（15）溶液變紅色

（16）CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O （17）Ca（OH）2（18）過濾

（19）降溫結晶或冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液），僅表述為“結晶”不得分

（20）實驗探究1中將碳酸鈉轉化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；

（21）實驗探究2除雜是為了除去產品中的雜質而將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉。

【解析】

試題分析：（14）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，驗證時先加入足量的氯化鈣溶液驗證并除掉碳酸鈉，排除多氫氧化鈉驗證的干擾（15）部分變質時，有氫氧化鈉，溶液顯堿性，溶液變紅色

（16）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質：CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O

（17）Ca（OH）2和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，能除掉碳酸鈉，又不引入新的雜質。

（18）將固體和液體分離的操作是過濾

（19）降溫結晶或冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液），僅表述為“結晶”不得分

（20）實驗探究1中將碳酸鈉轉化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；

（21）實驗探究2除雜是為了除去產品中的雜質而將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉。