Question

【題目】（9分）為了證明石灰石中含有碳酸鹽及探究二氧化碳的性質，某同學設計了如下圖所示的實驗：

（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式： 。

（2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現象發生，該實驗現象是 。

（3）當觀察到現象： ， 。證明石灰石中含有碳酸鹽。

（4）將燃燒的鎂帶伸入到盛有二氧化碳的瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，產生一種白色粉末和一種黑色粉末．該反應的化學方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（2）紫色石蕊試液變紅

（3）石灰石表面有氣泡產生， 3處石灰水變混濁

（4）2Mg+CO2點燃2MgO + C

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，故2處的現象是紫色石蕊試液變紅；

（3）含有碳酸根離子的物質能與酸法生成二氧化碳，故若看到石灰石表面有氣泡產生， 3處石灰水變混濁表示石灰石中含有碳酸根離子；

（4）依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，故鎂與二氧化碳反應應生成的是白色的氧化鎂和黑色的碳：2Mg+CO2點燃2MgO + C。