Question

【題目】我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”。我國某化工廠生產的純堿中含有少量的氯化鈉雜質，為了測定純堿中碳酸鈉的質量分數，現有該樣品混合物14.4g，將其放入一潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出的氣體質量與滴加稀鹽酸質量的關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液存在的陽離子為 (填符號化學式)。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量為 g。

(3)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質質量分數(寫出計算過程,精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)Na＋和H＋；(2)10.6；(3)14.1%。

【解析】

（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，當滴加稀鹽酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，故燒杯中溶液存在的陽離子為：Na＋和H＋；

（2）解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，反應生成二氧化碳的質量為z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，此時溶液中的溶質質量分數為：

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；

當滴加稀鹽酸至圖中A點時，溶液中的溶質質量分數為14.1%。