Question

【題目】為測定某放口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：

（1）配置如圖實驗步驟1所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5％的濃鹽酸的質量是______；

（2）B燒杯中發生反應的化學方程式為_______；

（3）根據已知條件求解A燒杯溶液中碳酸鈉質量分數_______（寫出解題過程）；

（4）D燒杯溶液中溶質的化學式為_______；（不考慮酚酚酞）

Answer 1

【答案】10g NaOH+HCl═NaCl+H2O 21.2% NaCl、Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是：=10g；
（2）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產生，溶液仍然是紅色，所以發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）生成二氧化碳的質量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設C燒杯溶液中碳酸鈉質量為x，消耗氯化氫的質量為y

x=10.6g
y=7.3g
樣品溶液中碳酸鈉質量是10.6g×2=21.2g；
A燒杯溶液中碳酸鈉質量分數為=21.2%。

答：A燒杯溶液中碳酸鈉質量分數為21.2%。
（4）與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為=100g，與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為：200g-100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3；
故答案為：（1）10g；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）21.2%；
（4）NaCl、Na2CO3、NaOH。