Question

【題目】某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過(guò)程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)	34.3g	32.7g

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(　 　)

A. 反應(yīng)速率逐漸加快 B. 最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C. 催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D. 反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

Answer 1

【答案】A

【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，正確；C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

1.6g

=3.4g，所以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g，二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g，正確；D、2H2O22H2O+O2↑

36 32

水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8，正確。故選A。