Question

【題目】過氧化鈉(Na2O2)是一種重要的氧化劑，它與水反應產生氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．現將一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的燒杯中，完全反應后，稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了3.2g(假定水蒸氣的揮發忽略不計)．請回答：

(1)反應生成氧氣的質量為_________g．

(2)假定上述Na2O2中含氧的質量為m1，反應生成的NaOH中含氧的質量為m2，則m1______________m2(填“=”“＞”或“＜”)．

(3)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數為___________．(寫出詳細的計算過程)

Answer 1

【答案】 3.2 = 16%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。

（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量，即生成氧氣的質量為3.2g；

（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

156 160 32

x y 3.2g

x=15.6g

y=16g

m1=7.8g× ×100%=3.2g， m2=8g× ×100%=3.2g，m1=m2；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=16%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數16%。