Question

【題目】石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

各物質的質量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質量	16g	16 g
稀鹽酸質量	50g	100g
燒杯殘留物質量	61.6 g	109.4g
產生的CO2質量

Answer 1

【答案】（1）4.4g，6.6g；（2）93.8%；（3）14.6%。

【解析】

由題意可確定，該題利用化學方程式是碳酸鈣和稀鹽酸的反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

（1）根據質量守恒定律，反應中生成的二氧化碳，就是反應前后燒杯中物質質量的差值；

第一個燒杯中：生成二氧化碳的質量=16g+50g-61.6g=4.4g；

第二個燒杯中：生成二氧化碳的質量=16g+100g-109.4g=6.6g

（2）根據兩個燒杯中生成二氧化碳的質量分析，第二個燒杯中鹽酸有剩余，碳酸鈣全部反應，因此根據第二個燒杯中二氧化碳的質量求出石灰石中碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數。

設16g石灰石中碳酸鈣的質量為x。

解得x=15g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=

（3）根據兩個燒杯中生成二氧化碳的質量分析，第一個燒杯中石灰石有剩余，鹽酸全部反應，因此根據第一個燒杯中二氧化碳的質量求出鹽酸中溶質的質量，然后計算鹽酸的質量分數。

設50g鹽酸中溶質的質量為y。

解得y=7.3g

稀鹽酸的溶質質量分數為： 。