Question

【題目】在學習酸、堿、鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：

①是 ，②是CaCl2。

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴入	溶液變紅	猜想①正確

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】

猜想一：NaOH和Na2CO3；

猜想二： ；

猜想三：NaOH．

（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？ （填“是”或“否”）

（4）【繼續探究】設計如下實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
	若A、B中都沒有沉淀產生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】

①為防止標簽被腐蝕而破損，傾倒液體時 。

②在分析反應后所得溶液中溶質時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮 。

Answer 1

【答案】

探究一：

【提出猜想】Ca（OH）2；【設計實驗】酚酞試液；

探究二：

【提出猜想】NaOH和Ca（OH）2；

【實驗驗證】否

【繼續探究】Na2CO3；若A中沒有沉淀，B中產生白色沉淀；

【反思與拓展】標簽要向著手心；反應的程度

【解析】

試題分析：

探究一：

【提出猜想】由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣；

【設計實驗】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，根據現象及結論可知滴加的是酚酞試液；

探究二：

【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；

【實驗驗證】認為猜想一不成立的實驗結論不正確，原因是：溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體．所以，他們的實驗結論不正確；

【繼續探究】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生沉淀，猜想二成立，則氫氧化鈣會和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，因此會觀察到：A中沒有沉淀，B中產生白色沉淀；

【反思與拓展】①為防止標簽被腐蝕而破損，傾倒液體時標簽要向著手心；

②在分析反應后所得溶液中溶質時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮反應的程度；