Question

19．金屬的開發和利用是人類進步的標志．
（1）寫出工業上以赤鐵礦為原料煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）我國在金屬的冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝就能冶鑄黃銅．銅冶鑄成黃銅，其熔點比純銅低；黃銅是由銅和鋅組成的，如果根據化學方法除去黃銅中的鋅，有關的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）農藥波爾多液的成分之一是硫酸銅，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．（用化學方程式表示）
（4）鋁比鐵具有抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；
（2）根據合金比純金屬的硬度大，熔沸點低解答；利用鋅比銅活動性強分析除去黃銅中的鋅的方法，然后寫出化學方程式；
（3）根據鐵能夠和硫酸銅溶液反應和化學方程式的書寫方法來完成該題的解答；
（4）根據已有的鋁的性質進行分析解答即可．

解答 解：（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）合金合金的熔沸點熔沸點通常比構成它的純金屬的熔沸點純金屬的低，所以銅冶鑄成黃銅，其熔點比純銅低．鋅的活動性比銅強，鋅能與酸反應，故可用酸除去黃銅中的鋅，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．故答案為：低，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）鐵的活動性比銅強，所以可以和硫酸銅溶液發生置換反應，該反應生成了銅和硫酸亞鐵．反應的方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）鋁具有良好抗腐蝕性的原因是：鋁卻有較強的抗腐蝕性原因是鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用，故填：鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用．

點評 化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．