Question

【題目】為了達到節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料和有關的金屬，實驗過程如下：

步驟①得到的金屬A是______；金屬B是______。

在操作a過程中需要使用玻璃棒，其作用是_______

寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：______，該反應發生的基本類型是：______。

實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑______填標號。

硫酸銅溶液 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液

Answer 1

【答案】鐵 銅 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置換反應 ab

【解析】

（1）步驟中，鐵能被磁鐵吸引，因此得到的金屬A是鐵；鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，因此金屬B是銅。故填：鐵；銅；

（2）操作a是過濾，過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。故填：引流；

（3）步驟中鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學反應方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，是置換反應。故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置換反應；

（4）實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑中的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，這是因為鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，銅與硫酸銅、硫酸亞鐵都不反應。故填：ab。