Question

【題目】（6分）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的符號表達式（或化學方程式）____________________。

（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為_____________________。

（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論

【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋____________。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+O22MgO；（2）不同意任何化學反應都符合質量守恒定律，該反應前后質量不相等的原因是空氣中的氧氣也參加了反應。

（3）

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。證明猜想正確。

（4）O2比N2化學性質活潑

【解析】

試題分析：鎂條與氧氣反應的符號表達式（或化學方程式）2Mg+O22MgO；燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，說明符合質量守恒定律，因為參加反應的鎂條的質量和氧氣的質等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量等于參加反應的鎂條的質量；氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以根據此性質進行驗證；空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，因為O2比N2化學性質活潑。