Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_____g

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；____

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．____

Answer 1

【答案】4.4 96.4% 21.4%

【解析】

反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+50g﹣56.6g＝4.4g；

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

x＝10.6g，

y＝11.7g，

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%96.4%；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%21.4%。