Question

【題目】小強同學(xué)為了測定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石樣品10.0克，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為6.04g．小強的部分計算過程如圖所示，按照他的計算，結(jié)果將大于100%，為了得到正確的石灰石質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你試試，并寫出計算過程．

Answer 1

【答案】解：設(shè)10.0克樣品中的碳酸鈣質(zhì)量為x克．
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 10.0g﹣6.04g=3.96g
，解得x=9.0g，
則石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =90%．
故答案為：90%．
【解析】由于剩余固體中含有雜質(zhì)，不能認(rèn)為都是氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量的減少量是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．