Question

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)

(1)一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象是_________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

(3)乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是________________________；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)了探究目的。

他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬Fe，Y是______________(寫出化學(xué)式)溶液。

Answer 1

【答案】 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈 無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，(1)一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，銅比銀活潑，可以把銀置換出來(lái)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2。(2) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈，產(chǎn)生的氣泡快又多。(3) 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：X是金屬Fe，Y是CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等] 溶液，鐵可以把銅置換出來(lái)，證明鐵比銅活潑。

點(diǎn)睛∶在金屬活動(dòng)順序表中①氫前面金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣，氫后面金屬則不可以。②從左到右越來(lái)越不活潑。③前面金屬可以把其后面金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，活潑的置換不活潑的。