Question

【題目】某化學小組為了測定學校附近某礦山石灰石碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（雜質不反應也不溶于水）。有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實 驗 數 據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和剩余混 合物的質量
	75g	8g	80.8

（1）反應生成二氧化碳的質量為_____g；

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。

Answer 1

【答案】2.2 62.5%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：75g+8g﹣80.8g＝2.2g。

（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x＝5g

此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝62.5%

故答案為：（1）2.2；

（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為62.5%。