Question

【題目】已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；

②Na2CO3 受熱不分解。

回答下列問題：

（1）關于 NaHCO3 固體的敘述錯誤的是_____（填標號）。

A 俗稱小蘇打 B 難溶于水

C 可與稀鹽酸發生反應 D 是發酵粉的主要成分之一

（2）欲測定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質且分布均勻）中 NaHCO3 的質量分數，將 5.0g 該樣品加熱至質量不再改變，測得剩余固體的質量、生成 CO2 的質量隨時間變化如圖所示。

①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的 CO2 完全吸收，發生反應的化學方程式為_____。

②由圖中數據可知，上述 5.0g NaHCO3 樣品完全分解產生CO2 的質量為_____ g，產生 H2O 的質量是_____ g。

③計算該樣品中 NaHCO3 的質量分數_____（根據化學方程式寫出完整的計算步驟）。

Answer 1

【答案】B ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84%

【解析】

（1）A、俗稱小蘇打，正確；

B、難溶于水，錯誤；

C、可與稀鹽酸發生反應，正確

D、是發酵粉的主要成分之一，正確。故填：B

（2）①NaOH 溶液為堿性溶液，則pH＞7，用該溶液將生成的CO2 完全吸收，發生反應的化學方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。

②由圖中數據可知，樣品完全分解產生CO2 的質量為1.1 g，根據質量守恒定律，產生 H2O 的質量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。

③解：設該樣品中 NaHCO3 的質量為 X。

X = 4.2g

該樣品中 NaHCO3 的質量分數為

答：該樣品中 NaHCO3 的質量分數為84%。