Question

【題目】某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FexOy），一學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下．（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng)）
ⅰ．取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g
ⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖：

通過計(jì)算回答下列問題：
（1）過程ⅰ中生成氣體的質(zhì)量g，過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為g，氧元素的質(zhì)量為g．
（4）該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x：y= ．

Answer 1

【答案】
（1）17.6；0.6
（2）49%
（3）16.8；6.4
（4）3：4
【解析】（1）CO具有還原性，能與鐵的氧化物反應(yīng)而使鐵的氧化物還原成鐵，同時(shí)放出二氧化碳，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g，增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，過程ⅰ中生成氣體的質(zhì)量為17.6g；生成的鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.6g；
（2）設(shè)所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 　　　　2
y x 　　　　 0.6g

y=16.8g

x=29.4g
所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=49%；
（3）FexOy+yCO xFe+yCO2；
　　　　　　　 56x 44y
　　　　　　　 16.8g 17.6g

　=；
（4）則：該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x：y=3：4，
29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為16.8g× =6.4g．
答案：（1）17.6；0.6；（2）49%；（3）16.8；6.4；（4）3：4
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．