Question

【題目】有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣品溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現象如圖所示(ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化)。

(1)由此推斷原白色固體中一定含有什么？

(2)在C點時，所得溶液中的溶質一定有什么？

(3)小紅認為還需驗證此白色固體中是否還含有另一種物質，請你寫出所需的實驗操作。

Answer 1

【答案】(1)碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；(2)氯化鋇、氯化氫；(3)加少量水，感受溫度是否升高，如果溫度升高，則白色固體中還含有氫氧化鈉。

【解析】(1)將固體溶解于水，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸，據圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有氣體生成，故一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；(2)因為硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇、水，鹽酸時過量的，故在C點時，所得溶液中的溶質一定有氯化鋇、氯化氫；(3)為了驗證此白色固體中是否還含有氫氧化鈉，則：加少量水，感受溫度是否升高，如果溫度升高，則白色固體中還含有氫氧化鈉。