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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質．其中，單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發生如下一系列變化：

試推斷：（1）寫出C、D各物質的化學式：C ；D ．

（2）寫出第③、④兩步反應的化學方程式：③ ；④ ．

【答案】（1）Fe3O4；H2；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】由于“單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁”，可知B是鐵，結合圖框可知：A是“紅色”含鐵的氧化物，所以A是氧化鐵；由“鐵與硫酸反應可生成可燃性氣體”可知，D是氫氣；鐵在氧氣中燃燒會生成的“黑色”固體，可知C為四氧化三鐵；鐵與硫酸銅會發生置換反應生成紅色的金屬銅．故可推測③為鐵和硫酸銅溶液反應生成銅的反應，④是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

練習冊系列答案

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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH + NaOH ═ CH3COONa + H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）

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（1）某化學舉小組為了探究“水的進化過程”，從河中取了樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：

①向水樣中加入明礬溶液，攪拌，靜置，一段時間后，進行，該操作需要用到的玻璃儀器有．

A帶鐵圈的鐵架臺 B酒精燈 C漏斗 D玻璃棒 E量筒 F燒杯

實驗后發現濾液依然渾濁，可能的原因是（寫出一條即可）

②比對以上處理過的水發現還有異味和顏色，則利用如圖1簡易裝置繼續進行凈化處理，其原理是利用了活性炭的．

（2）硬水會給生產、生活帶來許多不便．硬水中主要含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，可以通過煮沸的方法來降低水的感觸度，硬水在煮沸過程中發生的化學反應之一是：碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水．根據以上推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質是（寫出一點即可）；長期燒水的水壺會結成水垢，水垢中一定含有的物質是．

（3）通常的水是由10個以上的水分子聚結成一個水分子團，叫大分子團水，例如雨水、自來水、瓶裝水、蒸餾水．科學家能把大分子團水變成5﹣8個水分子組成的小分子團水．小分子團水有很強的滲透力，用于航天員專用飲用，具有飲用量少，在人體內儲留時間長，排放量少等特點．航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量，請回答下列問題：

（1）用化學用語表示由10個水分子組成的大分子團水為．

（2）下列關于小分子團水的說法中正確的是

A．水分子的化學性質被改變了

B．小分子團水中水分子間沒有間隙

C．小分子團水中水分子停止了運動

D．小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同

（4）如圖2所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是，正極與負極產生的氣體體積比約，該實驗證明：．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量的氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，在把100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應，實驗數據記錄如下：