Question

【題目】今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石，于是好帶了一些回來，想去學校實驗室測定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數據如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不參與化學反應）。

加入次數	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質量	50	50	50	50	50
燒杯中剩余固體的質量	15	10	5	5	m

試求：（1）m的值應為_____；

（2）實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數？_____

（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數？_____

Answer 1

【答案】5 75% 7.3%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表格數據可知，第一次，剩余固體的質量為15g，反應了5g，第二次，剩余固體的質量為10g，反應了5g，第三次，剩余固體的質量為5g，反應了5g，第三次，剩余固體的質量為5g，不再減少，則說明反應完全。

（1）由表格數據可知，第一次，剩余固體的質量為15g，反應了5g，第二次，剩余固體的質量為10g，反應了5g，第三次，剩余固體的質量為5g，反應了5g，第三次，剩余固體的質量為5g，不再減少，則說明反應完全，故m的值應為5g。

（2）根據質量守恒定律，反應前的總質量等于反應后的總質量，第三次，剩余固體的質量為5g，不再減少，則說明反應完全，故反應的碳酸鈣的質量為，故實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數為。

（3）設實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為x

第三次，剩余固體的質量為5g，不再減少，則說明反應完全，消耗的稀鹽酸的質量為150g，反應的碳酸鈣的質量為。

答：實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數為75%，實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。