【題目】下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是( )
A. NH4NO3固體溶于水
B. 煅燒石灰石
C. 等質量等濃度的稀H2SO4加入金屬
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
A、硝酸銨溶于水吸熱；
B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
C、等質量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸；
D、根據氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，氫氧化銅沉淀才會顯出。
A、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復至室溫，該選項不正確；
B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質量減小，該選項不正確；
C、稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸，因此等質量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，最終生成氫氣質量相等，該選項不正確；
D、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，才能出現氫氧化銅沉淀，反應完，則沉淀質量不變，該選項正確。故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以粗鹽為原料生產ClO2（可用于自來水消毒）的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）試劑X是_____（填化學式）；操作A的名稱是_____。
（2）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，其中所發生的中和反應的化學方程式：_____。
（3）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環使用的物質Y是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學們開展了如下有關堿的化學性質的探究活動。
實驗探究一:
實驗一中產生的實驗現象是_______________。
(1)實驗結束后，同學們將實驗二中的溶液過濾后與實驗一和實驗三試管內溶液一起倒入一個廢液缸中，并對廢液缸中的離子成分進行探究。
（提出問題）廢液缸中的離子成分是什么?
（猜想與假設）大家根據混合后圖像所示進行了如下猜想:
猜想1:Na+、C1-
猜想2:Na+、Cl-、SO42-
猜想3:Na+、Cl-、SO42-、H+
猜想4:Na+、Cl- 、Ba2+、OH-
（交流與評價）通過分析你認為猜想_____________是錯誤的(填序號)， 理由是___________。
經過同學們的實驗研究，最終確定猜想2是正確的。
實驗探究二:蕭蕭同學又針對此實驗結論提出了一個新的問題:如何證明溶液中兩種陰離子同時存在呢?
(2)紅紅同學經過思考后設計了一個實驗方案:取廢液缸中上層清液少許于試管內，加入_____________后過濾，向濾液中再加入_____________，根據實驗現象即可確定溶液中同時存在兩種陰離子。
（歸納與總結）通過紅紅的實驗，我們可以總結出“證明兩種離子同時存在”的方法:首先證明_____存在，并將其除去，然后再檢驗另一種離子存在即可達到實驗目的。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用手機傳感器可以驗證氫氧化鈣溶解性隨溫度升高而減弱（溶解度曲線如下圖所示）。操作步驟為：
（1）配制氫氧化鈣溶液：20℃時，用托盤天平稱取10g氫氧化鈣固體，放入盛有300g蒸餾水的燒杯中，此時配制的氫氧化鈣溶液為_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）用50mL小燒杯取30mL步驟（1）所得上層清液，滴入無色透明的油，使其在液面上形成一層油膜。將小燒杯置于手機光照傳感器上，分別測出加熱前后光照度數值，對比可以發現溫度對氫氧化鈣溶解度的影響。用化學方程式解釋滴油的原因_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，是最常見的溶劑。
①上圖為電解水實驗裝置，負極產生的氣體是_______，檢驗b管中氣體的方法是_______；
②在水電解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的電解速度，電解時NaOH不發生變化，其他損失忽略不計），若通電一段時間后，溶液質量減少了4.8g，則電解過程中得到的氧氣的物質的量為________（根據化學方程式計算）。
③甲、乙兩種固體物質溶解度曲線如圖所示，回答問題：
Ⅰ. t1℃時，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；
Ⅱ.將t1℃乙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法：_____（寫一種）；
Ⅲ.將20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的質量為_______g；
Ⅳ.在盛有等質量t2℃蒸餾水的兩支試管中，分別加入等質量的甲和乙，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體，再將兩支試管降溫到t1℃。在兩支試管由t2℃到t1℃的變化過程中，下列說法正確的是____
a兩支試管中剩余的固體均增加 b t1℃兩支試管中剩余固體的質量相同
c甲乙溶液的溶質質量分數均減小 d t1℃時甲乙溶液均為飽和溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及銅的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（一）銅的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______。
（2）銅在工業上可用于生產電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。
（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為_____。
（3）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發濃縮、_____（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。
測定某種產品的組成，該興趣小組準確稱量了25.8g的樣品，設計了如下裝置并進行實驗：
實驗數據記錄如下表：
B中溶液質量/g | C中溶液質量/g | D中溶液質量/g | E中固體質量/g | |
反應前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反應后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
實驗分析和數據處理
（1）實驗前應該先_________，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D、E的質量。
（2）停止鼓入氮氣，調控溫電加熱220℃持續加熱，觀察到裝置B中______時表明堿式碳酸銅已經完全分解。
（3）反應結束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是___________。
（4）該堿式碳酸銅的化學式是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是重要的工業原料，工業上可用電解飽和食鹽水的方法獲取燒堿、氯氣、氫氣等物質。實驗小組的同學現欲對一份久置的工業燒堿的成分進行探究。
（查閱資料）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（提出問題）小組同學根據相關信息，對工業燒堿的成分作了如下猜想：
猜想一：NaOH、NaCl
猜想二：Na2CO3、NaCl
猜想三：_________________；
（實驗探究）
為了驗證猜想，小組同學進行了實驗探究。首先取工業燒堿樣品少許，配成溶液，待用。
（1）取樣品溶液少許，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明樣品中含有________（填化學式），寫出產生氣泡的化學反應的方程式_________________；工業燒堿中含有該物質的原因是________（用化學方程式表示）。
（2）為了證明樣品中含有NaCl，小組同學設計實驗方案如下：先取樣品溶液少量，向其中滴加足量的稀鹽酸至不再產生氣泡時，再向溶液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，則樣品中一定含有氯化鈉。老師指出上述方案不合理，請說明理由_____；
（3）小組同學為進一步確認樣品是否還含有氫氯化鈉，設計了如下實驗方案，請你將其補充完整。
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取樣品溶液少許，加入足量氯化鈣溶液,充分反應后靜置 ②取反應后的溶液適量,滴加無色酚酞試液 | ①___________ ②____________ | 該樣品中一定含有NaOH |
（反思與評價）
經過研究，小組同學認為，上述方案中，除了使用氯化鈣以外，利用下列物質也可得到同樣的效果，你認為下列哪些試劑是可行的_________（填序號）。
A Ca（OH）2 B Ca（NO3）2 C Ba（NO3）2 D Ba（OH）2
（數據處理）
最終實驗證實，該久置工業燒堿樣品中含有氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉。為了進一步確定該混合物中Na2CO3的質量分數,實驗小組的同學取了10克該工業燒堿樣品，加入足量的溶質質量分數為7.3%稀鹽酸，實驗測得生成CO2氣體的質量與所加鹽酸質量關系如圖所示，請據圖計算：
（1）該樣品與稀鹽酸完全反應時產生CO2的質量是____g。
（2）該樣品中Na2CO3的質量分數____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是幾種常見物質的轉化關系，→指示方向的物質為生成物，其中A、B組成元素相同的氧化物，A為黑色固體，B為紅棕色固體，D是密度最小的氣體，C、E是金屬單質。(部分反應物、生成物及反應條件已略去)
(1)E的化學式為_____。
(2)寫出E→D轉化的化學方程式_____。
(3)E與某化合物溶液反應可得到C，則E和C的金屬活動性強弱順序為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列儀器裝置圖，請回答有關問題。
（1）圖中儀器①的名稱_______________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為________，發生裝置是_________（填字母序號），該裝置還缺少______________，用裝置E收集一瓶O2，如何判斷O2是否已收集滿？_____________________。
（3）實驗室沒有大理石和石灰石，只有碳酸鈉粉末和稀鹽酸，為了順利制取一瓶CO2氣體，請你選擇最佳的裝置組合_____（填字母序號），選擇該氣體發生裝置的理由是_________。
（4）下圖的V型管也可作為氣體發生裝置，A處放有少量生石灰，B處放滴有無色酚酞試液的濾紙條，滴入濃氨水后可觀察到B處的現象是____________________，A處生石灰的作用是_____________________________________。
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