Question

【題目】某同學稱取一定質量的鋅樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）化學反應的基本類型是______；

（2）樣品中鋅的質量是多少_____？稀硫酸的溶質質量分數是多少_____？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】置換反應 6.5g 9.8%

【解析】

（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應物生成物均是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，故填置換反應；

（2）有題意可知恰好完全反應生成氫氣質量為0.2g，根據化學方程式進行計算，解：設樣品中鋅的質量為X，所用稀硫酸中溶質的質量為Y，

解得X＝6.5g，故填6.5g；

解得Y＝9.8g,根據題意稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝9.8%，寫出答樣品中金屬鋅的質量是 6.5g，所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%，故填9.8%。