【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定某雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯里,然后向其加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)后,(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,不與稀鹽酸反應(yīng)),測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā))其中當反應(yīng)進行到B點時,所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半,試計算:
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_______g:
(2)計算該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；____________
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。______________
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)．取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是
A. 既無氯化鐵，也無碳酸鈉B. 只有氯化鎂，沒有氯化鈉
C. 肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉D. 肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】李小龍，祖籍廣東佛山市順德區(qū)均安鎮(zhèn)，不僅是享譽海內(nèi)外的功夫巨星也是一位武術(shù)哲學(xué)家。其創(chuàng)立的截拳道，體現(xiàn)了融合生成的方法論思想。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，老師設(shè)計了如圖的“功夫小子”游戲，圖中A B C D E F G H分別是氫氣、稀鹽酸、鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、二氧化碳、澄清石灰水、純堿溶液中的一種，游戲規(guī)則：①要求相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且E與F不反應(yīng)，G與H不反應(yīng)；②B與D的物質(zhì)類別相同；③物質(zhì)不能重復(fù)。請你參加完成游戲，并回答下列問題：
（1）找出圖中物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____；D：_____。
（2）已知B能與F反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)常用來_____。
（3）E→H的反應(yīng)基本類型與E和G的反應(yīng)類型相同，寫出E→H的化學(xué)方程式：_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】試管中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，向燒杯中加入一定量NaOH固體后，A試管中變渾濁，結(jié)合圖象，下列說法正確的是（ ）
A. A試管中是甲溶液
B. t1℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%
C. 將t3℃時甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲=乙
D. t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲<乙
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A．圖丙中M表示b的溶解度曲線
B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品種領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑（硅酸鎂不溶于水）。某化學(xué)課外興趣小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。
（查閱資料）Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；雙氧水可用于供氧、消毒和漂白
Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強。
（分析推理）（1）Na2CO3中碳元素的化合價是_____。
（2）根據(jù)資料可知：過碳酸鈉的用途不合理的是_____。
A 魚池供氧劑B 消毒劑C 干燥劑D 漂白劑
（3）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_____有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）
（4）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（實驗探究）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”含量=
×100%
（5）為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）
①將鹽酸慢慢滴入A中，反應(yīng)一段時間，觀察到_____，停止滴加鹽酸。
②裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
③甲同學(xué)認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的_____。
（總結(jié)計算）（6）將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g，乙同學(xué)據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量_____，寫出其計算過程。
（拓展延伸）（7）完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學(xué)認為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是_____。
A 鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B裝置中 B 催化劑沒有讓過氧化氫完全反應(yīng)
C 有部分二氧化碳溶于A裝置中 D 裝置中還有部分殘留的二氧化碳
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質(zhì)
（1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價為____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似。化學(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。
過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應(yīng)熱量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
（資料）①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱
（3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是________。
（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。
堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃，煅燒的時間適宜控制在______h。
（5）結(jié)果在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因____。
三．過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測
在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。
②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)。
③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。
（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。
（7）根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)__________（寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L）。
（8）該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)
C 雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在加熱的條件下，Cu(NO3)2可分解為CuO、O2和某種氮的氧化物X，取一定質(zhì)量的Cu(NO3)2固體充分加熱，測得反應(yīng)后生成CuO、O2、X的質(zhì)量分別是8g、mg、9.2g。下列說法正確的是
A. m的值為1.6g
B. 氮的氧化物X的化學(xué)式是NO
C. 該反應(yīng)方程式中，CuO和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為3:2
D. 該反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生改變
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖方案：
（1）加入Ba（OH）2溶液后過濾，固體的成分有_____。（寫化學(xué)式）
（2）寫出一個加入Na2CO3后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（寫一個即可）
（3）溶液X中含有哪些物質(zhì)？請設(shè)計實驗證明溶液X中的雜質(zhì)_____。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）。
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