Question

（2010?自貢）某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行如下實驗．
Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液．收集反應產生的氣體．
Ⅱ．當錐形瓶內物質完全反應后，稱量、計算得出錐形瓶內剩余物的質量為33.7g．
請根據題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數，寫出必要的計算過程．
（可能用到的相對原子質量H-1 O-16 Mn-55）

Answer 1

【答案】分析：在二氧化錳催化下，過氧化氫分解生成水和氧氣，由于氧氣放出而使錐形瓶內剩余物質量減輕，因此可根據質量守恒定律計算出完全反應所放出氧氣的質量；根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算過氧化氫的質量，然后利用過氧化氫的質量與過氧化氫溶液的質量比，求得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：設34.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x        （34.0g+0.5g）-33.7g=0.8g
  x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數==5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．
點評：反應的化學方程式可以表示出反應中各物質的質量關系，利用反應中的物質的質量關系，由其中任意物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．